Köszöntelek a honlapomon!

edittanar@gmail.com

 

 

                                               

 

   

V. főcsoport elemei és vegyületei

A nitrogén és vegyületei

N2

1.tulajdonságai: színtelen, szagtalan, , kevéssé reakcióképes, közömbös gáz

2.előfordulása:    levegő 4/5 részét alkotja, élőszervezet vegyületeinek  alkotórésze

3. előállítása: levegőből

4. felhasználása: ammóniát és salétomsavat gyártanak

5. vegyületei:

nitrogén-monoxid: NO  -színtelen,gáz, mérgező

nitrogén-dioxid: NO2     -vörösbarna gáz, mérgező, hőerőművekben,

                                          motorokban képződik , szmog képződés, savas eső

ammónia: NH3           -színtelen, szúrós szagú gáz    

                              Salétromsav : HNO3

Tulajdonságai:színtelen , szúrós szagú folyadék, 65t%, fényhatására bomlik, maró hatású, erélyes oxidálószer, erős sav,

- választóvíz, /Cu-t és az Ag-t oldja, Au-t nem/

 - királyvíz: sósavval 1:3  arányban az Au-t i

Felhasználják: robbanószer, műtrágya/pétisó: ammónium-nitrát/, festékgyártás,   gyógyszergyártás

 -híg salétromsav a fémeket nitrogén-oxidok fejlődése közben oldja

 -nitrátok: /NO3- , nitrát-ion/:nátrium-nitrát, réz-nitrát,

A foszfor és vegyületei:

 

1.tulajdonságai:

fehérfoszfor:szilárd, erősen mérgező, zsírokban, olajokban jól oldódik, már alacsony hőmérsékleten is lángra lobban,ezért víz alatt tárolják  vörösfoszfor: porszerű, semmiben sem oldódik, nem mérgező,

 gyufás doboz érdes fele, Irinyi János- gyufa feltalálója allotrop módosulat, vízzel foszforsav: H3PO4 keletkezik

Foszforsav: H3PO4

  1. 1.    tulajdonsága:

színtelen, könnyen olvadó, kristályos anyag, nem mérgező, vízben könnyen oldódik, oldata savanyú ízű,

2. felhasználása:

üdítőitalokat ízesítenek vele, vízkövet, rozsdafoltot távolítanak el vele, 3.vegyületei a foszfátok: PO43-

-Ca3(PO4)2  kálcium-foszfát:csontok tartalmaznak, szuperfoszfát műtrágya, vízlágyítás, mosószerek gyártása,

-Na 3PO 4 trinátrium-foszfát, trisó vízben jól oldódik

 

 A szén C  

1.Természetben két allotróp módosulata van:

a,Grafit                                                                 b,Gyémánt

sötétszürke, átlátszatlan                            színtelen, átlátszó, nagy a

fémes fényű, lágy,                                     fénytörő képessége

vezeti az áramot                                        legkeményebb term. anyag

elektródák, olvasztótégelyeket           fúrófejek, üvegvágókban alkalmazzák

készítenek belőle                                    drágakő, briliáns

réteges szerkezetű                                       térhálós atomrácsa van                               

2.Mesterséges  allotróp módosulata: fullerén C60: puhák, 70%-ra összenyomva keményebb, mint a gyémánt, szigetelők, félvezetők

3. Mesterségesen előállított: faszén, koksz

4. A szén erélyes redukálószer magas hőmérsékleten. 84. old.

                             A szén-oxidjai és a szénsav

  1. Szén-dioxid

   szén+oxigén=szén-dioxid     exoterm folyamat

a, Tulajdonsága:

színtelen, szagtalan, égést elfojtja, belélegezve fulladást okozhat,levegőnél nagyobb sűrűségű, vízben közepesen oldódik, szénsav lesz belőle, poláris kovalens kötése van, de a molekula apoláris, meszes víz a hatására megzavarosodik

b,Előfordulása:

levegőben, földgázban, ásványvizekben, „üvegházhatás”,

c,Felhasználása:

szódavíz előállításra, szárazjég formájában hűtésre,elektromos berendezések oltására

            2. Szén-monoxid

  szén-dioxid+szén=szén-monoxid

a, tulajdonsága:

színtelen ,szagtalan, erősen mérgező, vízben alig oldódó gáz, halványkék lánggal ég,  erős redukálószer, égéshője nagy, ezért fűtőgázként használják ,88. old.

3. Szénsav : H2CO3

szén-dioxid+víz= szénsav

a, tulajdonsága:

 színtelen, szagtalan, savanykás, savas kémhatású,gyenge sav,            

bomlékony, vegyületei a karbonátok:(CO32-),

 szénsav+víz=oxóniumion+karbonátion

 CaCO3, Na2CO3 89. old.

b, természetben is előfordul, gyógyító hatásúak.

 

                                       A szilícium és vegyületei

Si,  SiO2,  H2SiO3,

  1. tulajdonságai: /kovakő/

sötétszürke, csillogó, szilárd,  kemény, magas olvadáspontú ,félvezető,

  1. előfordulása:

második leggyakoribb elem, földkéreg egy negyede kötött állapotú szilícium: homok, kavics, agyag szilícium vegyület.

  1. felhasználása:

számítógépek alkotórésze, tranzisztorok, napelemek, fényelemek, áramkörök készülnek belőle.

  1. Vegyületei:

a, szilícium-dioxid: /kvarc/ legelterjedtebb ásvány, kavicsban-, homokban találhatók, drágakövek , koronázási ékszerek, kvarc órák, üvegek,

b, kovasav: H2SiO3,

 c, szilikátok: SiO32-/szilikát –ion/

                                       

A kén oxidjai és a kénsav

                                                kén-dioxid: SO2

S+O2=  SO2

Színtelen, szúrós szagú, mérgező gáz. Redukálóhatású. Fertőtlenít, színtelenít, levegőt szennyezi: savas eső okozója. Vízben jól óldódik. Baktériumölő.

kén-trioxid: SO3

2 SO2+O2=2 SO3

Vegyipari alapanyag : bőrgyógyászati krémek, sebhintőpor, gumiipar

                                               SO3+ H2O= H2SO4

                                                    A kénsav: H2SO4

1.tulajdonságai:

Színtelen , jellegzetes szagú, a levegőnél nagyobb sűrűségű olajszerű folyadék, vízzel korlátlanul elegyedik, erősen felmelegszik.  Tilos a kénsavba vizet önteni!!! 98%-os, maró, roncsoló hatású, erős vízelvonószer.

                          H2 SO4+H2O=  SO42-+H3 O+         sav-bázis reakció

2.előállítása:

kén+oxigén=kén-dioxid+katalizátor=kén-trioxid+víz=kénsav

3.reakciói:   

a, fémek a kénsavból hidrogént fejlesztenek:    

Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 redoxi reakció

         b, lúgos kémhatású oldattal közömbösíthető: indikátorokkal kimutatható savas kémhatás/fenolftalein,lakmusz,univerzális/

                       H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2 H2O  sav-bázis reakció

4.felhasználása:

vegyiparban, műtrágyagyártás,festékek,gyógyszerek, mosószerek előállítására, akkumulátorokban,

 

Gyakorlás, Összefoglalás, Dolgozat

 

   

A kén

1.     Tulajdonságai:  

sárga ,szilárd, kékes lánggal ég, molekularácsa van, fertőtlenítő, gombaölő hatású, alacsony olvadáspontú, kén olvadása-amorf=gumiszerű,vízben nem oldódik.                     

2.    Előfordulása:

elemi állapotban  és vegyületeiben a természetben előfordul.

/vulkánok mellett/

3.    Vegyületei:                                    szulfidok                         

                                          a,  Fe+S= FeS

                                          b,  Zn+S= ZnS

                                          c,   Hg+S=HgS

4.    Felhasználása:

kénsav-és gumigyártáshoz, növényvédő szerek, gyógyszerek, festékek, kozmetikumok előállításánál is.

 

H2O2

 

1.Tulajdonsága: színtelen, szagtalan, a víznél sűrűbb folyadék, erős oxidálószer, töményen robbanó anyag.

 

2. Bomlásakor atomos állapotú oxigén szabadul fel.

 

3. Katalizátor fogalma. /mangán-dioxid, cigarettahamu/

 

4. Felhasználása: színtelenítésre, fertőtlenítésre, szagtalanítószerként,oxidálószerként, üzemanyagként

 

 Vizes oldatok kémhatása

  1. Indikátor fogalma, fajtái. pH fogalma
  2. Oxónium ion és hidroxid ion keletkezése
  3. Sav, bázis fogalma. Sav-bázis reakció, közömbösítés
  4. Kémhatások: savas, lúgos, semleges

 

 

                A víz H2O

1. Tulajdonságai: átlátszó, szagtalan, íztelen, a természetben mindhárom halmazállapotban van, sűrűsége +4o C  a legnagyobb, kitűnő oldószer, dipólus molekula, atomjai között poláris kovalens kötésű, molekulák között: másodrendű  hidrogénkötés van.

2. Előfordulása: földfelszínét víz borítja, víz körforgása, természetes vizek, az iható víz a készlet 1 %, testünk mintegy 60% -a víz

3. Felhasználása: háztartásban ivóvízként, főzésre, mosásra, fürdésre,

                             iparban: oldószerként, hígítószerként, vegyipari alapanyag: papír, cukor,  timföldgyártásnál.

4.Kiselőadás: 52. és a 56. oldalak

 

 

Az oxigén: O2      O=O  VI. főcsoport

 

1.Tulajdonságai: színtelen, szagtalan, gáz, „tűzlevegő, éltető levegő”, jó oxidálószer, levegőnél nagyobb  sűrűségű, vízben kismértékben oldódik,égést táplálja,kétatomos molekula,

2. Reakciói: fémekkel és nemfémekkel oxidokat képez./kivétel a halogének és a nemesfémek/

3.Előfordulása: elemi állapotban a légkörben: 21%, a leggyakoribb elem, valamint vegyületeiben,

4.Előállítása: laborban: higany-oxid , kálium-permanganát hevítésével

5.Vegyületei az oxidok,   redoxi reakció, fotoszintézis , levegőből cseppfolyosítással, vízből elektromos árammal

6. Felhasználása:magasabb rendű élőlények létfeltétele, gyógyászatban lélegeztetésre, magas hőmérsékletű lángok előállítására.

 

A sósav    

Hidrogén-klorid, HCl , H-Cl

1.tulajdonságai:

színtelen , szúrós szagú, a levegőnél nagyobb sűrűségű gáz, vízben kitűnően oldódik és sósav lesz belőle.

38 t%-os a kereskedelemben. A  HCl poláris kovalens kötésű,  dipólus molekula.

2.előállítása:

a, konyhasó+kénsav,           /laboratóriumban/              

b, H2+Cl2,=2HCl                       /régen az iparban/

c,  ma  melléktermékként nyerik

3.reakciói:   

Fémek a sósavból hidrogént fejlesztenek.  Sók keletkeznek a kloridok.  Redoxi reakció

Zn+2 HCl= ZnCl2+H2 

4.Felhasználása:

vegyiparban, fémfelületek tisztítására, marására, háztartási sósav műanyaggyártás,festékek,gyógyszerek előállítására, vízkőoldásra

mészkő+sósav=szén-dioxid+víz+kalcium-klorid

5.előfordulása:

Természetben vulkáni gázokban, gyomornedvben fordul elő.

 

 

 

 

VII. főcsoport. Halogénelemek

 

A klór : Cl2

 

Cl-Cl

 

1.tulajdonságai: sárgászöld színű, kellemetlen szagú, gáz, mérgező, erős oxidálószer, sűrűsége nagyobb a levegőnél, közepesen oldódik vízben, fertőtlenítő, színtelenítő hatású, nagyon reakcióképes,

 

2.előfordulása: csak vegyületeiben, pl, sósav, konyhasó,hypó, klórmész

 

3.előállítása: a, laborban: kálium-permanganát+sósav

 

 b, iparban: konyhasót elektromos árammal bontják

 

4.reakciói:  

 

                  2  Fe+3Cl2=2FeCl3 redoxi reakció

 

                           2 Na+Cl2=2 NaCl redoxi reakció

 

                    H2+Cl2=2 HCl

 

5.felhasználása:

 

színtelenítésre, fertőtlenítésre, műanyaggyártás klórtartalmú vegyületek előállítására

 

A jód

 

1.Tulajdonsága: acélszürke kristályos anyag. Jellegzetes szagú.  Szublimál.  Alkoholban , és benzinben jól oldódik.

 

2. Reakciói: jód az alumíniummal hevesen reagál. Fémekkel sók keletkeznek.

 

3. Előfordulásuk:  vegyületeiben. Természetben nem,  csak vulkáni gázokban.

 

 

 

 

 

 

 Ózon: O3

  1. 1.     Allotrópia: elemek többféle módon alkothatnak  molekulát vagy eltérő a halmazszerkezetük
  2. 2.     Keletkezése:  ultraibolya sugárzás hatására:

O2----àO+O                              O2+O---àO3

Magas légrétegben a keletkezés és az elbomlás egy időben játszódik le.

Környezetünkben: kvarcoláskor, fénymásoláskor, kipufogó gázok, nitrogén-oxidok  hatására keletkezik.

  3.Tulajdonsága: jellegzetes szagú, mérgező, erélyes oxidálószer, ezért fehérítő és fertőtlenítő hatású.

4. Hatása:  a Föld felszínén az ultraibolya sugárzás: szembántalmat, nehézlégzést, tüdőelégtelenséget,  immunrendszer gyengülését,  fotoszintézist zavarja, tengeri  táplálék láncot csökkenti, bőrrákot okoz.

                             Magas légkörben: szabályozza a Föld hőgazdálkodását. Ózonpajzs

5.Oxigén körforgása: 52. old.

                                                                                                A kén

S

1.     Tulajdonságai:  

sárga ,szilárd, kékes lánggal ég, molekularácsa van, fertőtlenítő, gombaölő hatású, alacsony olvadáspontú, kén olvadása-amorf=gumiszerű,vízben nem oldódik.                     2.    Előfordulása:

elemi állapotban  és vegyületeiben a természetben előfordul.

/vulkánok mellett/

  1. Vegyületei:                                    szulfidok                         

                                              a,  Fe+S= FeS

                                          b,  Zn+S= ZnS

                                          c,   Hg+S=HgS

  1. Felhasználása:

kénsav-és gumigyártáshoz, növényvédő szerek, gyógyszerek, festékek, kozmetikumok előállításánál is.

 

                                 

A kén oxidjai és a kénsav

                                                kén-dioxid: SO2

S+O2=  SO2

Színtelen, szúrós szagú, mérgező gáz. Redukálóhatású. Fertőtlenít, színtelenít, levegőt szennyezi: savas eső okozója. Vízben jól óldódik. Baktériumölő.

kén-trioxid: SO3

2 SO2+O2=2 SO3

Vegyipari alapanyag : bőrgyógyászati krémek, sebhintőpor, gumiipar

                                               SO3+ H2O= H2SO4

                                                    A kénsav: H2SO4

1.tulajdonságai:

Színtelen , jellegzetes szagú, a levegőnél nagyobb sűrűségű olajszerű folyadék, vízzel korlátlanul elegyedik, erősen felmelegszik.  Tilos a kénsavba vizet önteni!!! 98%-os, maró, roncsoló hatású, erős vízelvonószer.

                                           H2 SO4+H2O=  SO42-+H3 O+         sav-bázis reakció

2.előállítása:

kén+oxigén=kén-dioxid+katalizátor=kén-tioxid+víz=kénsav

3.reakciói:   

a, fémek a kénsavból hidrogént fejlesztenek:    

Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 redoxi reakció

         b, lúgos kémhatású oldattal közömbösíthető: indikátorokkal kimutatható savas kémhatás/fenolftalein,lakmusz,univerzális/

                       H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2 H2O  sav-bázis reakció

4.felhasználása:

vegyiparban, műtrágyagyártás,festékek,gyógyszerek, mosószerek előállítására, akkumulátorokban,

 

Gyakorlás, Összefoglalás, Dolgozat

 





Weblap látogatottság számláló:

Mai: 9
Tegnapi: 34
Heti: 276
Havi: 964
Össz.: 59 217

Látogatottság növelés
Oldal: Vázlatok kémiából 8. évfolyam
Köszöntelek a honlapomon! - © 2008 - 2014 - edittanar.hupont.hu

Az ingyenes honlapkészítés azt jelenti, hogy Ön készíti el a honlapját! Ingyen adjunk: Ingyen Honlap!

EladoDomain.NET támogatásával a HuPont.hu ingyen honlap látogatók száma jelen pillanatban:


▲   Itt: edittanar.hupont.hu - Vatera.hu
X

A honlap készítés ára 78 500 helyett MOST 0 (nulla) Ft! Tovább »